Tuliskanreaksi elektrolisis larutan HCl dengan elektrode Pt! Jawab: Larutan HCl berarti kation ion H+, walaupun golongan utama maka yang direduksi kation tersebut. Ingat perkecualian, karena letaknya di sebelah kanan dari H O. Anion Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode karbon dihasilkan 2,5 gram tembaga (Ar Cu = 64, S = 32, O
Padaproses elektrolisis larutan natrium klorida dengan b. 1 dan 3 e. 4 saja elektroda karbon, zat yang terjadi pada katoda adalah . c. 2 dan 3 a. Gas oksigen 12. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt b. Gas hydrogen dan natrium hidroksida digunakan arus 2 ampere dalam waktu 1930 detik.
Untuklarutan yang dielektrolisis adalah CuSO4 dengan elektroda C, maka reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: Katoda : Cu²⁺ (aq) + 2e → Cu (s) Anoda : 2H₂O (l) → O₂ (g) + 4H⁺ (aq) + 4e. Reaksi total : 2Cu²⁺ (aq) + 2H₂O → 2Cu (s) + 4H⁺ (aq) + O₂ (g) Berdasarkan reaksi di atas, maka dapat diketahui hasil elektrolisis
Proseselektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak spontan. Energi yang digunakan pada proses elektrolisis berasal dari arus listrik searah. Pada proses elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda tembaga, maka reaksi yang berlangsung pada elektroda Katoda adalah A. Cu Cu2+ + 2e. B. 2H2O 4H+ + 4e + O2
Padaelektrolisis larutan , reaksi pada anode yaitu: Menentukan Mol elektron Menentukan jumlah tembaga (Cu) yang diendapkan Massa tembaga yang diendapkan adalah 12,70 gram. Dielektrolisis 1 L larutan perak nitrat 1 M dengan elektroda Pt dan arus sebesar 9.650 C . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah
. 55 53 42 179 389 241 49 130
pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt
